Metaloides

Metaloides

Los metaloides comprenden un grupo de elementos químicos denominados con ese nombre debido a su comportamiento químico, comportándose como metales o no metales según el otro elemento con el que reaccionen.

Características y propiedades de los Metaloides

  • Son variados en forma y coloración, pudiendo ser brillantes u opacos y presentando un estado alotrópico (es decir, presentar diferentes formas según su estructura molecular), como el silicio, el cual puede ser un cristal sólido y con brillo o un polvo marrón y amorfo.
  • El comportamiento de los metaloides varía según su ionización y tipo de enlace, por lo que será metal o no metal en función del otro elemento. Por ejemplo, el silicio frente a un no metal cumplirá función de metal en el enlace.
  • La conducción térmica de los metaloides se ubica entre los metales y los no metales, conduciendo sin una conductividad tan alta como la de los metales, pero ofreciendo un valor mayor en comparación a los no metales.
  • Se ubican en la diagonal principal de la tabla periódica, desde la columna trece a la diecisiete, dejando divididos a la derecha a los no metales y a la izquierda a los metales (alcalinos, térreos y de transición).
  • La mayoría de los metaloides son semiconductores, transmitiendo la electricidad en un solo sentido. Esto los hace peores conductores que los metales, pero mucho mejores conductores que los elementos que pertenecen al grupo de no metales.
  • La reactividad de los metaloides dependerá de su comportamiento frente a otra sustancia. Frente a elementos metálicos reacciona como un no metal y frente a un no metal será el metaloide el que ocupe el lugar de metal.
  • La toxicidad de estos elementos es alta en la mayoría de los casos para el humano, especialmente el polonio (muy radioactivo), el boro y el arsénico.
  • El estado material de estos elementos a temperatura ambiente suele ser sólido, pudiendo ser estos quebradizos y opacos, como el germanio, o cristales límpidos como en el caso del arsénico. Otra característica de los metaloides es que en algunos casos se generan cambios de fases como en el arsénico, que sufre una sublimación directa a temperatura alta y presión normal, pasando del estado sólido al gaseoso sin transitar el líquido.
  • Algunos metaloides se encuentran en abundancia en la corteza terrestre (silicio, arsénico, en forma de compuestos como silicatos), en formas impuras (el boro se encuentra en abundancia pero dentro del bórax). Otros son muy poco abundantes en la naturaleza, como el antimonio o el polonio.

Lista de metaloides

  • Antimonio (Sb): Posee cuatro formas alotrópicas, siendo su forma estable un metal blanco azulado y sus fromas inestables el antimonio negro y el amarillo. Se parece a los metales en lo referente a aspecto y propiedades físicas, pero químicamente se asimila a los no metales. Se suele presentar junto al azufre, el plomo, el cobre y la plata.
  • Arsénico (Ar): Extremadamente tóxico, pero a la vez esencial para el organismo, es común encontrarlo en la atmósfera terrestre, así como en suelos, rocas, biosfera e hidrosfera.
  • Boro (B): Tiene dos alótropos, boro amorfo y boro negro. No se encuentra libre en la naturaleza, sino que existe con abundancia en el bórax (borato o tetraborato de sodio). Posee la capacidad de transmitir radiación infrarroja.
Boro
Boro.
  • Germanio (Ge): Es blanco grisáceo, quebradizo, con brillo a temperatura ambiente. Tiene la misma estructura cristalina que el diamante (un alótropo del grafito, los dos compuestos de carbono) y resiste a la acción de ácidos y bases.
  • Silicio (Si): Es el segundo elemento de mayor abundancia en la corteza, presentándose en forma cristalizada en forma de octaedro y color azul con brillo; o amorfa, en forma de polvo parduzco.
  • Polonio (Po): Material altamente radioactivo y tóxico, volátil, con cincuenta isótopos inestables. Es empleado como fuente de neutrones, siendo utilizada como bomba atómica en Nagasaki.
  • Telurio (Te): Estable, insoluble en agua, así como en ácido clorhídrico, aunque soluble en ácido nítrico y agua regia (una mezcla de ácidos clorhídrico y nítrico). Sus compuestos se utilizan en el campo de la química orgánica, interviniendo en procesos de oxidación, reducción, deshalogenación y ciclofuncionalización, entre otros.

Aplicaciones de los metaloides

  • Fabricación electrónica: Por su función semiconductora, los metaloides o semimetales se usan en la producción de aparatos electrónicos (rectificadores, diodos, chips, microprocesadores).
  • Investigación nuclear: Algunos isótopos de elementos metaloides se utilizan en la experimentación e investigación de la absorción de neutrones, así como en plantas de energía nuclear.
  • Bórax: El boro a través del bórax se emplea en grandes cantidades dentro de los procesos de fabricación de fibra de vidrio y perborato de sodio.
  • Fabricación de aleaciones.
  • Como material refractario en vidriados, esmaltados y cerámicas.
  • Como amplificadores o transmisores de radiación infrarroja.
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